Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-     ③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O₄^2-＞Z₂＞R₂＞M³⁺
• B、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺
• C、R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
• D、常溫下反應(yīng)2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-不可進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合價(jià)升高，R元素的化合價(jià)降低；③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，R元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來解答．

解答： 解：①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-中，M元素的化合價(jià)升高，R元素的化合價(jià)降低；③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-中，R元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低，
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O₄^2-＞Z₂＞R₂＞M³⁺，故A正確；
B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．R元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性Z₂＞M³⁺，則2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．