100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量
A．碳酸鈉溶液B．水C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應(yīng)速率條件的編號(hào)填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案