【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺等裝置已略去,實驗時,先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗乙醛的試劑是__;
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________;
(3)實驗時,常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設計上的陷,實驗進行時可能會____________;
(4)反應發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行,進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因________,該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為__________________可用來估量;
(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應,請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確______________________________?
【答案】 AC 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻 發(fā)生倒吸 鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走 單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù) 用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性:若酸性明顯增強,則猜想①正確;若酸性明顯減弱,則猜想②正確
【解析】(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛;
(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內(nèi),生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來;
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應。
詳解:(1)乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,可以用銀氨溶液檢驗乙醛;乙醛也能夠與新制的氫氧化銅濁液反應,所以可用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗乙醛,即A、C正確,
因此,本題正確答案是:AC;
(2)乙醇在通作催化劑時,可以被氧氣氧化為乙醛,反應的方程式為: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
因此,本題正確答案是: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻,導氣管直接插入丙溶液內(nèi),生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,
因此,本題正確答案是:使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻;發(fā)生倒吸;
(4)反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來,
因此,本題正確答案是:鼓氣多反應放熱多,過量的氣體會將體系中的熱量帶走;單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù);
(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性,乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應,沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應,
因此,本題正確答案是:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性:若酸性明顯增強,則猜想(1)正確;若酸性明顯減弱,則猜想(2)正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸,測得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)=2:1
B. a 點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C. b 點溶液中離子濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH- )
D. d→e 的過程中水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)混合時,既能生成沉淀,又能產(chǎn)生氣體的一組是( )
A. 碳酸鈉和稀鹽酸 B. 金屬鈉和硫酸銅溶液
C. 金屬鎂和硫酸銅溶液 D. 鋁粉和氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. X原子可能為第ⅤA族元素
B. Y原子一定為第ⅠA族元素
C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過0.2mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小12.8g
D. 原電池的總反應式為Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)(15分)
有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
G的合成路線如下圖所示:
其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知:
請回答下列問題:
(1)G的分子式是 ,G中官能團的名稱是 ;
(2)第②步反應的化學方程式是 ;
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是 ;
(4)第②~⑥步反應中屬于取代反應的有 (填步驟編號);
(5)第④步反應的化學方程式是 ;
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-;③核磁共振氫譜只有2種峰。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________。
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________。
(3)X與Y能形成多種化合物其中只含極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_______,X和Z組成的化合物的化學式為___________。
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水溶液顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式_____;D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應方程式為__________。
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。寫出在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時的離子方程式___________。
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