（8分）請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得的CO2氣體體積隨時(shí)間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的      （填序號(hào)）時(shí)，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是      （填序號(hào)）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

（1）①EF、EF；②AC；
（2）①BD；②鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)形成鋅銅原電池，能加快反應(yīng)速率。

解析試題分析：（1）有圖像可知：在EF段單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的CO2氣體最多。因此化學(xué)反應(yīng)速率最快。在EF段收集的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量也最多。[②A．加入醋酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)強(qiáng)酸HCl變?yōu)槿跛酑H3COOH，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢。正確。B．碳酸鈣粉末，由于固體的接觸面積增大，所以反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。C．稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，使物質(zhì)接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢。正確。D．濃鹽酸c(H+)增大，反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。（2）①原電池是擺化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。因此若能設(shè)計(jì)為原電池，該反應(yīng)應(yīng)該是氧化還原反應(yīng)。只有BD符合題意。②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。產(chǎn)生的Cu附著在Zn上，Zn、Cu及硫酸就構(gòu)成鄰位原電池。由于發(fā)生原電池反應(yīng)，所以反應(yīng)速率大大加快。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示、影響因素、化學(xué)反應(yīng)與原電池的關(guān)系、原電池反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是    ，電解質(zhì)溶液Y是           。
（2）銀電極為電池的     極。
（3）鹽橋中陽(yáng)離子向      移動(dòng)（填“左 ”或“右”）。
（4）外電路中電子是從      （填電極材料名稱(chēng)，下同）電極流向        電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：
 
①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

合理使用材料，改善人類(lèi)生活。
① 鋼鐵是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生    的過(guò)程。為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接    （選填“鋅塊”或“銅塊”）。
② 在普通玻璃制造過(guò)程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
      。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為    結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：           。
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)=   。
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式       。說(shuō)明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫(xiě)出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①下列收集Cl2的正確裝置是     。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，                                                                      。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極                           。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是      ，其原因是      。
（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選  
       作陽(yáng)極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是(   )

A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下烷烴中，一氯代物只有一種的是                          （   ）

A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案