在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�
A、35.5：108
B、l：2
C、108：35.5
D、8：1
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：將等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應(yīng)：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)后為KNO3和NaNO3溶液，用鉑電極電解，實(shí)際上電解的為水，在兩極上分別生成氧氣和氫氣．
解答： 解：將等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應(yīng)：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，攪拌、靜置、過(guò)濾，濾液為KNO3和NaNO3溶液，
電解時(shí)發(fā)生：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，
兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為32：2×2=8：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)混合物的性質(zhì)判斷反應(yīng)后濾液的成分，注意仔細(xì)審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿，燒堿
B、醋酸，燒堿，硫酸銅
C、磷酸，熟石灰，苛性鉀
D、醋酸，小蘇打，熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息
B、物質(zhì)本身沒(méi)有好與壞之分，而人們對(duì)物質(zhì)的應(yīng)用卻存在合理與不合理之分
C、對(duì)于化學(xué)變化，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應(yīng)條件促進(jìn)或抑制反應(yīng)的發(fā)生
D、科學(xué)家創(chuàng)建元素符號(hào)、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，是為了增加化學(xué)科學(xué)的神秘色彩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銅的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、銅是一種紫紅色金屬
B、銅是熱和電的良導(dǎo)體
C、銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
D、銅是人類使用最早、應(yīng)用最廣泛的金屬之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
 
．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為
 
（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、CO2的電子式  
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、硫離子的核外電子排布式1s22s63s23p4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
37
17
Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
①CuSO4 ②BaCl2  ③AgNO3 ④H2SO4．
A、①②B、②④C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、本實(shí)驗(yàn)可選石蕊作指示劑
B、錐形瓶用水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
C、移液管取鹽酸后，垂直放入稍傾斜的錐形瓶中并使管尖與內(nèi)壁接觸
D、滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2p2＜p3
B、a+b=184.8
C、2c1＜c3
D、a1+a3＞1

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