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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(
A.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=2×283.0 kJ/mol
C.HCl和NaOH反應的中加熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】AB
【解析】解:A、氯化銨與氫氧化鋇反應,不需要任何條件,反應吸熱,吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生,故A正確; B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol,故B正確;
C.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣沉淀,不僅僅生成水,放出更多的熱量,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H<2×(﹣57.3)kJ/mol,故C錯誤;
D.甲烷的燃燒熱應是1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量,故D錯誤.
故選AB.
【考點精析】認真審題,首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用,現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數(約45%),根據反應:

2KMnO410FeSO48H2SO4 ═ 2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。

步驟如下:

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液;

②取20.00 mL待測液,置于錐形瓶中,再加入適量硫酸;

③將0.1 mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管,調節(jié)液面至a mL處(見下圖);

④滴定待測液至滴定終點時,滴定管液面讀數為6;

⑤重復滴定23次;

⑥計算。

1)實驗步驟③中的溶液體積讀數為________mL。

2)實驗步驟①③中還需要使用的最主要的儀器分別為:①________、________。

3)在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑________。(填

4)若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL,則綠礬樣品的純度為________。(列出算式即可)如果步驟③中讀數時俯視,則最終結果________(填偏大、不變偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的工業(yè)制法合理的是

A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得

B. 高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

C. 工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質

D. 高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H10O的芳香族化合物,遇三氯化鐵溶液不顯色,能與金屬鈉反應放出氫氣,滿足條件的同分異構體有(
A.大于10種
B.10種
C.6種
D.5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點64.5℃,沸點5.5℃,遇水易水解。

1實驗室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實驗室制NO時,裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時,裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為________

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________

④某同學認為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是________。

3NO可用間接電化學法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

2

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

3

1.0

a

3.0

2.0

5.6

4

請回答:

(1)已知KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應有CO2生成,用化學方程式表示該實驗的實驗原理________________________________________。

(2)a=______,設計實驗2、3的目的是______________________

(3)利用實驗2中數據計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=____________。

(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。

 

①該同學繪制圖1的依據是________________________________________

②該小組同學提出的假設是_________________________________________

③請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試

管中加

入少量

固體

室溫下

溶液顏

色褪至

無色所

需時間

/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

t

④若該小組同學提出的假設成立,則其依據是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列最適合溶解硫粉(S6)的溶劑是(
A.H2O
B.CH3OH
C.CS2
D.CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一種試劑鑒別乙醇、苯、1﹣己烯、苯酚溶液,可選用的試劑是(
A.溴水
B.氯化鐵溶液
C.高錳酸鉀溶液
D.四氯化碳

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