氰酸HNCO(結(jié)構(gòu)為H-N-C-O)可消除汽車尾氣中的二氧化氮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列敘述中正確的是(  )
A、氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物,二氧化碳是氧化產(chǎn)物
B、HNCO中碳元素被氧化
C、1molHNCO參加反應(yīng)失去3mol電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反應(yīng)中H-N=C=O中各元素的化合價(jià):H為+1價(jià),N為-3價(jià),C為+4價(jià),O為-2價(jià),其中N為-3價(jià),具有還原性,NO2中N元素為+4價(jià),具有氧化性,據(jù)此分析.
解答: 解:8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反應(yīng)中H-N=C=O中各元素的化合價(jià):H為+1價(jià),N為-3價(jià),C為+4價(jià),O為-2價(jià),其中N為-3價(jià),具有還原性,NO2中N元素為+4價(jià),具有氧化性,
A.反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,所以氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.HNCO中N元素被氧化,C元素的化合價(jià)不變,故B錯(cuò)誤;
C.HNCO中N元素被氧化,化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,則1molHNCO參加反應(yīng)失去3mol電子,故C正確;
D.HNCO中N原子被氧化,NO2中N原子被還原,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為8:6=4:3,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,注意HNCO中各元素的化合價(jià)分別是:H是+1,O是-2,N是-3,C是+4,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
(1)請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式
 

(2)上表的5種酸進(jìn)行比較,酸性最弱的是:
 
;
(3)在濃度均為0.1mol/L
 
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:
 

(4)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性,弱還原性.將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時(shí)有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(5)下列離子方程式書寫正確的是
 

A.HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B.2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2
C.H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-═2HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)目前,消除氮氧化物污染有多種方法.用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)TiCl4遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2,為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因:
 
;檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干凈的方法是:
 

(3)25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列問題:
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是
 
;(填編號(hào))
②常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
;
A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)?c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+
③25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
 
.(填準(zhǔn)確數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛,例如有機(jī)合成中,常用鐵和鹽酸將硝基(-NO2)還原為氨基(-NH2);在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑.
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(2)H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是
 

(3)與NO2+互為等電子體的一種分子為
 
(填化學(xué)式).氨基(-NH2)中氮原子的雜化類型為
 

(4)1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A、離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Y>Z
B、X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄>Y>W(wǎng)
C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法中,不正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的總質(zhì)量為28g
B、0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、60gCaCO3與KHCO3的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2分子數(shù)為0.6NA
D、常溫常壓下,將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( �。�
A、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石
D、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將25.4g銅與足量的濃硫酸共熱,完全反應(yīng)后,試計(jì)算:
(1)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)被還原的硫酸的物質(zhì)的量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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