Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1 L 1 mol?L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₂Cl₂含有的分子數(shù)為0.1N_A
• C、78g Na₂O₂固體與足量H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、t℃時，1L pH=6的純水中OH^-的數(shù)目為10^-8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解；
B、標(biāo)況下，CH₂Cl₂為液態(tài)；
C、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、考慮純水永遠(yuǎn)呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-）．

解答： 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故鐵離子的數(shù)目會小于N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，CH₂Cl₂為液態(tài)，故B錯誤；
C、78g Na₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，即N_A個，故C正確；
D、在溫度不是25℃時，水的離子積不一定是10^-14．pH=6的純水中C（H⁺）=10^-6mol/L，而純水永遠(yuǎn)呈中性，即C（OH^-）=C（H⁺）=10^-6mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，關(guān)鍵是掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，難度不大．