14．X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X+2Y?2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A．70%B．60%C．50%D．40%

分析 X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1：2的物質(zhì)的量之比混合，假設(shè)X起始物質(zhì)的量為1mol，Y起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)平衡時(shí)消耗X物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

解答 解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1      2        0
變化量（mol）：n      2n       2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n      2n
平衡后，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則
（1-n+2-2n）=2n
解得n=0.6
X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 CO 的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υ  （NH）和υ  （NH）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．清晨在密林中看到一縷縷的光束
B．向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由II 推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有還原性．電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與II對(duì)比，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電
B．電壓過(guò)小，Cl- 可能不放電
C．通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立
D．通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+一定僅是由于生成的Cl2將Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)膠體性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al（OH）3膠體和AlCl3溶液本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH）3膠體能透過(guò)濾紙
D．向沸水中加入飽和FeCl3溶液，可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．不可以用澄清石灰水來(lái)鑒別蘇打與小蘇打
B．檢驗(yàn)氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
C．取少量待測(cè)液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測(cè)液中一定只含有Cl-
D．用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．電解水B．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D．紅磷燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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