【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入100 mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________C________E________。
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
(3)寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式:_____________。
(4)若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023,,則消耗D的質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下某二元弱酸(H2R)電離常數(shù)為Ka1=5×10-7,Ka2=5.6×10-11,HClO的Ka=3.0×10-8,回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH=3的HClO溶液濃度為C1,pH=4的HClO溶液濃度為C2,則C1____10C2(填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中的陰陽(yáng)離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________________
(5)常溫下,向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(R2-)+c(HR-),V______10(填“>”、“<”或“=”)。
②當(dāng)混合后的溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+) = c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),則溶液中溶質(zhì)為_____________,V______10(填“>”、“<”或“=”)。
③當(dāng)V=30時(shí),混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是
A. 18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA
B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C. 10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體 | 反應(yīng)后溶液變黃 | 反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?) 2AB(?),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí),n(AB)的變化如下圖,下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體,ΔH<0
B. AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,ΔH<0
C. AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0
D. AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )
A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2,可能為4 D. 無(wú)法確定
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