Question

(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：                            ；
(2)根據(jù)水的電離，寫出一個含有c(H^＋)和c(OH^－)的等式：                        ；
(3)根據(jù)(NH₄)₂CO₃中，C、N原子個數(shù)關(guān)系，寫出一個含有c(NH^＋₄)和c(CO)的等式：                          。

Answer 1

8      (1)c(NH)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)
(2)c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)====c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
(3)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

(NH₄)₂CO₃(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式：
(NH₄)₂CO₃====2NH＋CO
H₂OH^＋＋OH^－
NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
CO＋H₂OHCO＋OH^－
HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－
以上所列粒子，除(NH₄)₂CO₃外都存在，共有8種。
雖然NH與CO的水解能夠相互促進(jìn)，但不夠劇烈，故水解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。
(1)由于1個CO帶2個負(fù)電荷，即c(CO)所帶負(fù)電荷可表示為：2c(CO)，根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。
(2)水電離出的H^＋與OH^－是相等的，但水電離出的H^＋不全部獨立的存在于溶液中，有的存在于HCO中，有的存在于H₂CO₃，故由水電離出的H^＋總數(shù)可以濃度形式表示為：c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)。同樣，水電離出的OH^－也不全部獨立存在于溶液中，有的被NH俘獲存在于NH₃·H₂O中，被NH^＋₄俘獲的OH^－數(shù)與它們結(jié)合生成的NH₃·H₂O數(shù)是相等的，故由水電離出的OH^－總數(shù)可以用濃度形式表示為：c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)。
(3)(NH₄)₂CO₃中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH₄)₂CO₃中的N原子，有的存在于NH中，有的存在于NH₃·H₂O中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)。(NH₄)₂CO₃中的C原子，有的存在于CO中，有的存在于HCO中，還有的存在于H₂CO₃中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)。依據(jù)N、C原子個數(shù)比答案可得。