【題目】下列敘述正確的是( )
A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4;X與Z同族,Y與X同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與Y、Z不同周期;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為17。
(1)Z的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(2)寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的核素符號(hào)_____________。
(3)紅熱的Q單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成,寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。
(5)X和Z兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))_______,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______(填寫(xiě)編號(hào));
a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(6)下列關(guān)于土述元素說(shuō)法正確的是_________。
A.X、Y、Q都能與W形成10電子分子
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成鹽
C.X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物
(7) Na在X2中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是
A. 甲=乙 B. 甲>乙 C. 甲<乙 D. 不確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。
②一定溫度,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;升高溫度,K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。
(1)已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________________________________________。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。則:
①壓強(qiáng):p1_____p2(填“>”、“=”、“<”,下同);y點(diǎn):v(正)_____v(逆)。
②已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(4)CO常用于工業(yè)上冶煉金屬,圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是_________。
A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大于0),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 當(dāng)4v(X)正= v(Y)逆時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
C. c1可能為0.1
D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸,蒸發(fā) |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原因是( )
A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)
C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 A、B兩種有機(jī)物組成的混合物,當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以何種比例混合,完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等,符合這一組合的各件有:①同分異構(gòu)體;②同系物;③具有相同的實(shí)驗(yàn)式;④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,其中一定正確的是
A. ①③④
B. ②③
C. ①②③
D. ①②③④
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com