Question

常溫下，Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（　�。�

• A、離子濃度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、升高溫度，平衡向右移動
• C、滴入CaCl₂濃溶液，溶液的pH增大
• D、加入NaOH固體，溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小；
B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)碳酸鈉的水解；
C、加入氯化鈣溶液，碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小；
D、碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，則（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、由于水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則是升高溫度，碳酸鈉的水解程度增大，平衡向右移動，故B正確；
C、滴入CaCl₂濃溶液，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，可以根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答．