Question

請完成下列填空：
（1）標準狀況下，11.2LCO₂的物質(zhì)的量

 

 mol，質(zhì)量

 

g，含

 

個氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，原子總數(shù)之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

；同溫同壓下的密度之比

 

，體積之比

 

．
（3）將10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計算，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（3）計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，結(jié)合c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

11.2L

22/4L/mol

=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，N（O）=0.5mol×2×N_A/mol=N_A，
故答案為：0.5；22；N_A；
（2）設SO₂與SO₃的物質(zhì)的量都為nmol，
原子總數(shù)之比為等于原子的物質(zhì)的量之比，為：3n：4n=3：4，
其質(zhì)量之比為m（SO₂）：m（SO₃）=64n：80n=4：5，
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：80=4：5，
體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1；1，
故答案為：3：4；4：5；4：5；1：1；
（3）n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，c（Na₂CO₃）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，
故答案為：0.05；0.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，物質(zhì)把握相關計算公式的運用，難度不大．