【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

Q

原子半徑

160

143

70

66

104

主要化合價(jià)

、、

、、

下列選項(xiàng)正確的是（ ）

A.X、Y元素的金屬性

B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

D.Q與W形成的一種化合物可用作紙張漂白劑

【答案】D

【解析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；
Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；
X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可以生成NO，故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于氨水，故C錯(cuò)誤；

D.Q與W形成的一種化合物為，可用作紙張漂白劑，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)試管a中導(dǎo)管連接方式為___________(填A或B)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的反應(yīng)方程式為_________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，若要檢驗(yàn)試管b中收集的物質(zhì)，進(jìn)行的操作為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系：

加入FeCl3溶液體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體質(zhì)量（g）

14.8

9.20

3.20

0

下列說(shuō)法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組測(cè)定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－= Cu2＋

D.裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是____。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（3）若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。

（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①010min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母）。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

⑤20～30min、4050 min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B. Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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