【題目】主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物,水溶液呈堿性,乙是Y元素的單質。在工業(yè)生產中它們有如下轉化關系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. YZ形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸

【答案】B

【解析】

據(jù)原子序數(shù)增大的要求,由Y、Z原子結構特征可知分別是氧、鈉(或鉀)元素;又由甲的組成和性質可知其為NH3,則W、X分別是氫、氮元素;Y元素的單質乙通常為O2;最后由轉化關系得丙、丁、戊分別是NO、H2ONO2。

20號元素中,原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍的元素是氧,原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半的元素有鋰、鈉、鉀,Y的原子序數(shù)小于Z,則Y為氧(O)、Z為鈉(Na)或鉀(K)。簡單化合物甲的水溶液呈堿性,甲只能是氨(NH3),則W、X元素分別是氫(H)、氮(N)。Y元素的單質乙通常是O2。據(jù)物質轉化關系圖,丙、丁、戊分別是NO、H2O、NO2

A項:據(jù)周期表中主族元素原子半徑變化規(guī)律,得原子半徑H<O<N<Na(或K),A項錯誤;

B項:戊與丁反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,NO2得電子生成NO,NO2是氧化劑,2NO2失電子生成HNO3,2NO2是還原劑,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2,B項正確;

C項:YZ形成的化合物有Na2O、Na2O2K2O等,其中Na2O2有離子鍵和共價鍵,C項錯誤;

D項:X元素的氧化物對應的水化物有HNO3HNO2,其中HNO3為強酸,HNO2屬于弱酸,D項錯誤。

本題選B

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(1)2 min,X表示的平均反應速率________;

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(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

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1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量________(偏高”“偏低不變”)。

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2,寫出該反應的離子方程式:________。

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105 mol·L1Na2SO3標準溶液滴定,消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL,反應原理是SO32-MnO4-H→SO42-Mn2H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

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B. 上述反應是吸熱反應

C. m+n<x

D. m+n>x

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

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已知:

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3C轉化成D的反應類型_________________

4D的分子式為_______________________。

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6)芳香化合物HC少兩個氫原子,能與氯化鐵溶液反應顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,寫出滿足上述條件的H的所有同分異構體的結構簡式__________。H的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是____(填序號)。

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