Question

13．完成下列離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸．
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)．
（3）過(guò)量鹽酸溶液中加人少量純堿．
（4）MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的為還原劑；
（1）氫氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化銅和水；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑和還原劑；
（3）過(guò)量鹽酸溶液中加人少量純堿，反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉；
（4）依據(jù)化學(xué)式拆分原則書(shū)寫離子方程式，依據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑和還原劑；

解答 解：（1）氫氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高所以銅做還原劑，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，硝酸銀為氧化劑；
故答案為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；銅做還原劑；硝酸銀為氧化劑；
（3）過(guò)量鹽酸溶液中加人少量純堿，反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+C0₂↑；
（4）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，二氧化錳為氧化劑，鹽酸中氯元素化合價(jià)升高為還原劑；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；二氧化錳為氧化劑；鹽酸偽還原劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，氧化還原反應(yīng)的基本概念，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉氧化劑、還原劑概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．