【題目】某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子

K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+

陰離子

Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 I

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_____________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________,陰離子有________;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性,原因是_________________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。

(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為________g。

【答案】K、NH4+、Cu2 6I2NO38H3I22NO↑+4H2O Mg2Al3 Cl、NO3SO42、I Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H Mg22OH=Mg(OH)2↓、Al34OH=AlO22H2O 0.4

【解析】

(1)根據(jù)Ⅰ,溶液為無(wú)色,則溶液中不含Cu2,生成沉淀后離子種類增加,說(shuō)明原溶液中不含NH4+;根據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K。

(2)根據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無(wú)色氣體為NO,則原溶液中一定含有NO3I,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式為6I2NO38H3I22NO↑+4H2O。

(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO42Cl、NO3I,溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2Al3;結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性,是Mg2、Al3水解的緣故,方程式為Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H

(4)加入NaOH溶液,Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,Al3最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2,方程式為Mg22OH=Mg(OH)2↓、Al34OH=AlO22H2O。最終得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀,灼燒至恒重得到0.01molMgO,質(zhì)量是0.4 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子

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【題目】1)與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是________L;

2)已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L,它與3L__________mol/LNa2SO4SO42的物質(zhì)的量濃度相等。

3)同溫同壓下:同體積的NH3H2S氣體的質(zhì)量比為_____________;同質(zhì)量的NH3H2S氣體的體積比為___________,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為________;若NH3H2S中的氫原子數(shù)相等,它們的體積比為____________

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96LCH4CO的混合氣體,混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度是9.5,則混合氣體中CH4的體積為____________,CH4CO原子個(gè)數(shù)比為_______________

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【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______

2①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體酒精 ⑧BaSO4固體

屬于電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ (填序號(hào))。

3)請(qǐng)寫出的電離方程式______________________________________________

4)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是____________。

a.都不穩(wěn)定,密封靜置會(huì)產(chǎn)生沉淀

b能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而不能

c.加入鹽酸都會(huì)產(chǎn)生沉淀

5)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________

氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。

③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用太陽(yáng)能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說(shuō)法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)

C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:Cu+Fe3=Cu2+Fe2

B. 醋酸溶解雞蛋殼:2H+CaCO3=Ca2+CO2↑+H2O

C. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

3

加入足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后過濾、洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L1)

_______

___________

______

_______________

(3)K是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________________

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【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是(  )

A. 500 mL 2.0 mol·L1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L1BaOH2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖(a

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【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol1、P—O鍵能為360 kJ·mol1、O===O鍵能為498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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