Question

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD。

（1）若A金屬，D為強堿，則:

①C的化學式為______.

②C→D反應的化學方程式為__________________；1molC完全反應轉移電子的物質的量為_____________。

（2）若A為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D為強酸，則

①寫出A→B 的化學方程式:_______________。

②若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為____ (標準狀況)。

Answer 1

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol 4NH3+5O24NO+6H2O C、E 0.09mol 336

【解析】（1）若A為金屬，與氧氣反應生成的氧化物能繼續(xù)與氧氣反應生成C，C與水反應生成的D為強堿，可判斷A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、D為氫氧化鈉。①C為過氧化鈉，其化學式為：Na2O2；②C→D反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2完全反應轉移電子的物質的量為1mol；（2）若A為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成D為強酸HNO3，同時生成NO，則①寫出A->B的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②因NO遇空氣會與氧氣反應生成NO2，且難溶于水，若要收集NO氣體，只能用排水法收集，合適的收集裝置是CE；③D濃溶液為HNO3，1.92g Cu的物質的量為：n(Cu)= =0．03mol，反應時失去電子為：2×0．03mol=0．06mol，反應整個過程為HNO3→NO、NO2→HNO3，根據氮原子守恒，硝酸反應后生成NO、NO2和Cu(NO3)2，故反應中消耗HNO3的物質的量為+0.03mol×3=0.09mol；反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)= =0.015mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。