Question

17．海邊鐵制品較易被腐蝕的原因是：鐵制品和海水構(gòu)成原電池，鐵制品中鐵作負(fù)極易失電子發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵加速被腐蝕．寫出金屬防護(hù)的一種常用方法刷油漆（涂油酯、電鍍、包塑料膜）等．

Answer 1

分析 原電池構(gòu)成的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，如果鐵制品和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，則鐵易被腐蝕，
金屬腐蝕的防護(hù)主要方法有：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼．②在金屬表面覆蓋保護(hù)層．例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等．③電化學(xué)保護(hù)法：a．外加電流的陰極保護(hù)法、犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

解答 解：鋼鐵中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和海水構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以鐵加速被腐蝕，
金屬腐蝕的防護(hù)常用方法有：在金屬表面覆蓋保護(hù)層．例如，在金屬表面涂漆、涂油酯、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等，
故答案為：鐵制品和海水構(gòu)成原電池，鐵制品中鐵作負(fù)極易失電子發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵加速被腐蝕；刷油漆（涂油酯、電鍍、包塑料膜）等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．