能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （  ）
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
A
以學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)和離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則逐項(xiàng)分析。
A項(xiàng)過(guò)量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項(xiàng)氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項(xiàng)磁性氧化鐵Fe3O4不能寫(xiě)成離子形式；D項(xiàng)要使SO42-恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，此時(shí)應(yīng)該生成AlO2-。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1
B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O
B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O
D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
D．向Cu粉中加入過(guò)量的濃HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
C．工業(yè)制備氯氣：2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑
D．過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
離子
離子半徑(pm)
開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH
完全沉淀
時(shí)的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一離子方程式表示的是
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液
B．氯化鋁溶液，氨水
C．碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
D．溴化亞鐵溶液，氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))(  )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

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