下列微粒屬于等電子體的是（　�。�
A、N2 與O2
B、CO與N2
C、NO2 與O3
D、HCl和H2S
考點：“等電子原理”的應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子數(shù)總數(shù)相同、電子數(shù)目相同的微粒，互稱為等電子體．
解答： 解：A．N2和O2分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為14、16，所以不是等電子體，故A錯誤；
B．CO與N2分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為14、14，所以是等電子體，故B正確；
C．NO2與O3分子中都含有3個原子，電子總數(shù)分別為23、24，所以不是等電子體，故C錯誤；
D．HCl分子中含有2個原子，H2S分子中含有3個原子，電子總數(shù)分別為18、18，所以不是等電子體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？
（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度     C．增加H2的濃度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1①
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1③
寫出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解線路板中Cu的熱化學(xué)方程式為
 

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO完全燃燒放出的熱量能使200g 15.5℃的水溫度升高到100℃，水的比熱容是4.186×10-3 kJ/（g?℃），寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）若用CO做堿性燃料電池的燃料，則負(fù)極反應(yīng)的方程式
 
． 若用此電池作為電源給銅上鍍上金屬銀5.4g，則銅作
 
極，理論上需要消耗
 
毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個．
②請畫出
 
18
8
O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、食鹽可做調(diào)味劑，但不可作防腐劑
B、喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（　�。�
A、11：2B、9：2
C、2：11D、2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是
 
，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，
則該化合物的空間構(gòu)型
 
，A2D的沸點高于BD2的原因
 
，
（2）比較B、D、E的原子半徑
 
（用元素符號表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
 
．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學(xué)成份．
 
．

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