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我國部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。
(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為____                   _。
(2)SO42-的空間構型是___       __(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是___       __(不定項選擇)。
a.N2O結構式可表示為N=N=O
b.O3分子呈直線形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d.相同壓強下,HCOOH沸點比CH3OCH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數目為_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數為_____(填數字)。
(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則m/n=_____(填數字)。

(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)正四面體
(3)①ac
②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022)
③6
(4)3

試題分析:(1)Zn為30號,Zn2先失去4s上面的2個電子。(2)SO42中,S無孤對電子,S與O形成四根化學鍵,故S為sp3雜化,是正四面體形。(3)①N2O與CO2互為等電子體,N與O之間為雙鍵,a正確;O3與SO2互為等電子體,為V形分子,b錯誤;CH2=CH-CHO中每個碳原子均相當于形成三根鍵,故均為sp2雜化,c正確;HCOOH分子間可以形成氫鍵,故沸點高,d錯誤。②PAN中所有單鍵均為σ鍵,雙鍵中有一個為σ鍵,-NO2的結構為。③配體位于方括號中,由1個NO和5個H2O構成,則配位數為6。(4)以頂點計算,與之相鄰最近的Kr位于三個面心上,而頂點的原子為8個立方體共有,每個面心上的Kr為兩個立方體共有,故最近的Kr為3×8/2=12,晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4,兩者比值為12:4=3。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一,二硫醇烯與鋅的配合物(C)的一種合成途徑如下。

(1)鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為        
(2)下列說法正確的是    (不定項選擇)。
a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點比CO2
d.硫化鈉晶胞(如圖所示)中含4個S2離子

(3)化合物B中CS32的空間構型是           (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位數是        (填數字),N原子雜化方式是         。
(5)1mol化合物A中含有σ鍵的數目為       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

C、N、O是中學化學常見的三種元素,請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
(3)光氣()分子中含有______個鍵,____個鍵,其中C原子的雜化方式為_______。
(4)水的熔點比H2S的熔點高,其原因是________________。
(5)超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示,則氮化鉑的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大。W原子核外有2個未成對電子,Q是電負性最大的元素,R元素的原子核外的未成對電子數是W原子核外未成對電子數的2倍。請回答下列問題(答題時,W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示):
(l)W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中,寫出與WZ2互為等電子體的分子式            
(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型,短線不一定代表單鍵)

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
(3)W2-2陰離子的電子式為       ,Z原子最外層電子排布式為            
(4)YQ3分子的空間構型為         ,Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較,高者是    (寫分子式).往硫酸銅溶液中通入過量的YH3(Y的氫化物分子式),可生成配離子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易與Cu2+形成配離子,其原因是                            。
(5)科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl晶體結構相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏伽德羅常數NA的表達式為      mol-1。
(6)已知非整數比化合物R0.95­Z,其晶體結構與NaCI相似,但由于R、Z離子個數比小于1:1,故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為(   )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識,回答下列問題:
(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種;寫出Cu+的核外電子排布式________。
(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種,屬于d區(qū)的元素有________種。
(3)CaO晶胞如右圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數為________;CaO的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,其原因是________________

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關說法正確的是________(填選項字母)。
A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.晶體鉀的晶胞結構如圖所示:,每個晶胞中分攤2個鉀原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小
(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為_______
(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6n]x(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。
(1)Cu是元素周期表中第29號元素,寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數與Cu相同且電負性最大的元素是          (填元素名稱)。
(2)CuO受熱易分解為Cu2O和O2,請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因:
                                                    。
(3)下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數為NA,該晶體的密度為                               。

(4)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42中S原子的雜化方式為                       。
②NH3分子內的H—N—H鍵角     (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子內的H—O—H鍵角。
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為                           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質的沸點,其中b、e均是熱和電的良導體。
單質
a
b
c
d
e
沸點(℃)
58.8
882.9
444.7
2 355
1 107
(1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
(2) 寫出d的元素原子的電子式________;其最高價氧化物形成的晶體為________晶體(填類型),溶于強堿的離子方程式為________________________________________。
(3) c與氫形成的分子X的空間構型為________;寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號),最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式),e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中,1個晶胞內含有的基本微粒及個數是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

水是生命之源,它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________(填2種);
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是___________;
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)在冰晶體中,以一個水分子為中心,畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結構式表示);
(5)下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____,D晶體的空間利用率為      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)A、B、D、E是短周期中構成蛋白質的重要元素,其性質見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3,能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價
-4
-2
-3
-2
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
(1)基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
(2)Fe、Co兩元素的第三電離能I3(Fe)   I3(Co)(填“<”或“>”)。
(3)B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 (填化學式)。
(4)Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示,則該化合物的化學式為        。(用元素符號表示)

(5)Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當強的還原劑,在加熱時能與水反應生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ,D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應生成[Co(AD)6]3-的離子方程式:              。

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