某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。

陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變;
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
試回答下列問(wèn)題:
(1)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________;實(shí)驗(yàn)中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;
(2)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))________.
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是________g。

溶液呈血紅色
    溶液呈血紅色
      3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O ; Fe3++3SCN=Fe(SCN)3    Fe2+、 Cu2+    16
試題分析:根據(jù)“①若向溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化”,說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+;根據(jù)“②若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變”,說(shuō)明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+;根據(jù)“③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成”,說(shuō)明原溶液中含有SO42-。各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+,所以原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+;陰離子是NO3-、Cl-、SO42-;(1)向原溶液中先加入少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O,生成Fe3+,再滴入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈血紅色;(2)原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體是CuO、Fe2O3,根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol可知m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g,m(Fe2O3)=0.5×0.1mol×160g/mol=8g,所得固體的質(zhì)量為16g。
考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)、鑒別以及有關(guān)計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽(yáng)離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。

(1)若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是                         

(2)原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子

SO42-、NO3-、Cl-

陽(yáng)離子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題

(1)若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是             。

(2)原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為:              

(6)A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

(7)精確研究表明,B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學(xué)式為:          ;釋放第二種氣體時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
(1)若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是________。
(2)原溶液中含有的陽(yáng)離子是________。
(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。

某學(xué)習(xí)興趣小組欲探究該溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察);
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化;
Ⅲ.另取少量溶液,加入少量鹽酸,有氣體生成;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
(1)判斷原溶液中是否含有CO32-,答___;判斷理由是___。
(2)原溶液中可能含有的離子是__,肯定不含有的離子是___(寫離子符號(hào))。
(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為1.6 g,則原溶液中一定含有的離子是___(寫離子符號(hào))。

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