編號溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4(mL) | 20.01 | 19.00 | 19.99 | 20.00 |
Na2SO3(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
分析 (1)Na2SO3粉末混有硫酸鈉,先加鹽酸排除亞硫酸根離子干擾,再加BaCl2溶液,觀察是否生成沉淀,從而確定是否變質(zhì);
(2)燒杯用于溶解固體,玻璃棒用于攪拌和引流操作,用250mL容量瓶用于配置溶液,膠頭滴管用于加水定容,高錳酸鉀溶液為紫紅色可以指示反應終點,當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,圖表則數(shù)據(jù)計算溶液平均體積,結(jié)合反應定量關系計算得到樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù);
(3)操作時,若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管消耗標準溶液體積增大,測定結(jié)果偏高.
解答 解:(1)取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,2H++SO32-=SO2↑+H2O,排除亞硫酸根離子干擾,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則Ba2++SO42-=BaSO4↓,說明已變質(zhì),
故答案為:先加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì);
(2)取10.0g試樣配成250mL溶液,配制溶液時,可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管,取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中,用標準酸性KMnO4溶液滴定,無需采用指示劑,利用高錳酸鉀溶液顏色指示到終點,判斷滴定實驗達到終點的方法是:當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,四次實驗數(shù)據(jù)舍去實驗2,計算消耗高錳酸鉀溶液體積平均為:$\frac{20.01+19.99+20.00}{3}$ml=20.00ml,
反應的離子方程式為:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,
5 2
n 0.0200L×0.10mol•L-1
n=0.005mol,
250mL溶液中含亞硫酸根離子物質(zhì)的量=0.005mol×$\frac{250}{25}$=0.05mol,
樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.05mol×126g/mol}{10.0g}$×100%=63%,
故答案為:250 mL容量瓶、膠頭滴管;無;當最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后,瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色; 63%;
(3)操作時,若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管消耗標準溶液體積增大,會導致測定結(jié)果偏高,
故答案為:偏高.
點評 本題考查了混合物成分的實驗測定方法、滴定實驗和步驟、誤差分析等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 多糖水解可以生成乙醇,故可用玉米、秸稈等為原料制取乙醇 | |
B. | 葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,但不能用銀鏡反應來區(qū)分葡萄糖和果糖 | |
C. | 油脂在堿性條件下水解生成甘油和髙級脂肪酸,此反應又稱皂化反應 | |
D. | 鑒別蠶絲、純神、滌綸可采用灼燒聞氣味的方法,滌綸灼燒時有燒焦羽毛的氣味 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+═HCO3- | |
B. | 結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3 | |
C. | M點時Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g | |
D. | 原混合溶液中,CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 該晶體類型是原子晶體 | |
B. | 晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1:2 | |
C. | 晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成 | |
D. | 該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 44gC3H8中含有的非極性鍵數(shù)為2NA | |
B. | 在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA | |
D. | O2和O3的混合物共6.4g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ③① | C. | ③②① | D. | ③①④ |
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