Question

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)的序號(hào)先后連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn)）_______________________ 。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 _____，寫(xiě)出其中一種與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì)，按活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是：_________，試寫(xiě)一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：_____。

Answer 1

【答案】③⑥⑩⑦ ⑤⑨ Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O (或 MgO+2H+ =Mg2++H2O) ①⑦ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （合理即可）

【解析】

鹽酸是強(qiáng)酸，能跟金屬活動(dòng)順序表中氫位前的金屬反應(yīng)如Zn、Fe等，不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應(yīng)；鹽酸能與弱酸的鹽反應(yīng)如Na2CO3等；鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)如Fe2O3、MgO等；鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

(1)要讓鹽酸走出迷宮，所經(jīng)過(guò)的物質(zhì)都不能跟鹽酸反應(yīng)，CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag都不能跟鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸所走的路線(xiàn)是：③⑥⑩⑦。

(2)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物，即⑤⑨屬于堿性氧化物；它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O，MgO+2H+ =Mg2++H2O（任寫(xiě)一個(gè)即可）。

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，越靠前的金屬越活潑，因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn>Cu>Ag，即活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是①⑦；它們之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（任寫(xiě)一個(gè)即可）。