已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaCl固體D．升高溫度
D

試題分析：加少量CH3COONH4固體，增大CH3COO－濃度，抑制醋酸得電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；電離吸熱，降低溫度抑制電離，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值降低；氯化鈉固體不影響醋酸得電離，比值不變；升高溫度促進(jìn)電離，比值增大，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能利用好勒夏特例原理，就不難帶出正確得結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說(shuō)法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10—15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是
A．離子積是1.0×10—30
B．離子積是1.0×10—15
C．若液氨中加入NaNH2，其離子積增大
D．若液氨中加入NH4Cl，則[NH4+]增大，離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
 
（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為                       。
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             （填序號(hào)）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

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