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新型凈水劑-高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B、反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
C、反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol
考點：氧化還原反應
專題：
分析：反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答．
解答： 解：A．反應①Fe和Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故A正確；
B．由化合價代數和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故B正確；
C．反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO為氧化劑，FeCl3為還原劑，由方程式可知，氧化產物與還原產物物質的量之比為2：3，故C錯誤；
D．反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應中物質所表現出的性質，明確元素的化合價為解答該類題目的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀鹽酸的反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、將Fe2O3投入到稀鹽酸的反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、Ba（OH）2溶液跟稀硫酸的反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗對應的結論正確的是（　　）
ABCD

裝置
結論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀一定是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲（合成纖維），可選用的方法（　�。�
A、滴加酒精
B、取少量樣品灼燒
C、滴加食鹽水溶液
D、滴加食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確的是（　　）
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場
B、金屬鈉著火時，立即用水滅火
C、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D、用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向H2O中加入Na2O2固體：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+2O2↑
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述　I（因）表述II（果）
ASi元素位于周期表金屬和非金屬交界線Si為非金屬元素，其單質是半導體，可做光導纖維的材料
B硅膠是硅酸鈉的凍狀凝結經脫水后得到的，多孔，吸附水分能力強硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等干燥劑
C打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔點高于Al打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落
DFe2O3難溶于水Fe（OH）3不能通過化合反應直接制得
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于食品添加劑的說法不正確的是（　�。�
A、亞硝酸鈉可以致癌
B、我們應該禁止使用防腐劑
C、苯甲酸鈉可以作雪碧飲料的防腐劑
D、絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害的

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）高溫分解碳酸鈣，選擇合適的坩堝
 
；
A．瓷坩堝      B．鐵坩堝      C．氧化鋁坩堝
（2）生產玻璃的原料有
 
、
 
、石灰石；
（3）用于太陽能電池板，進行光電轉化的重要半導體材料，其主要成分是
 
；
（4）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目
 
．向反應后的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為
 
色，再將此混合液倒入
 
（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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