Question

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當(dāng)Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點(diǎn)，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；

B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應(yīng)，a→b段的反應(yīng)為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯(cuò)誤；

D、到b點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時(shí)消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200 ml，故c點(diǎn)大于200 ml，故D錯(cuò)誤。