【題目】下列物質(zhì)中，是電解質(zhì)的是（ ）

A.銅絲B.MgCl2固體C.NaCl溶液D.乙醇

【答案】B

【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)。

A．銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A選項錯誤；

B．MgCl2固體溶于水后可以導電，為電解質(zhì)，B選項正確；

C．NaCl溶液為混合物，不是化合物，C選項錯誤；

D．乙醇在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導電，為非電解質(zhì)，D選項錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Rn+離子核外有m個電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以對甲苯酚A為起始原料，通過一系列反應合成有機物G和F。

已知：

（羥醛縮合反應）

（1）D中含氧的官能團______________ ⑥反應類型_______________。

（2）若C和甲乙酮（）在上述條件下，發(fā)生類似Ⅱ的反應產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________________________、_______________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式____________________________________________________________。

（4）在反應⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。

（5）符合下列條件的F同分異構(gòu)體有__________種

①發(fā)生銀鏡反應 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上一氯代物有兩種

（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，設計以乙醛為原料（無機試劑任選）制備高級吸水性樹脂的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（　�。�

t/s

0

5

10

20

30

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達到滴定終點的現(xiàn)象是 ．
（3）分析數(shù)據(jù)，計算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）

A.蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.蒸餾、分液、過濾

C.分液、過濾、加熱升華

D.蒸餾、萃取、分液

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