【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示：

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關敘述不合理的是（ ）

A.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

B.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等

C.在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.反應②的化學方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

【答案】B

【解析】

A．納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；

B．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故B錯誤；

C．因反應②環(huán)丙胺不參加反應，但加快反應速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；

D．由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化

已知：反應②中A為紅棕色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=1：2，反應③和反應④均在水溶液中進行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)寫出反應②的化學方程式：_____。

II.某研究性學習小組的同學以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應的試管進行實驗。現(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體，該氣體是_____。

(2)若 Fe3+能否氧化 Ag，只需證明：_____方法是：_____

Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3 ，將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 3.36L(標準狀況)氣體。

(1)按反應順序寫出離子方程式_____

(2)反應后的溶液中一定沒有 Fe3+，理由是_____

(3)參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為_____________________。

（2）關于醋柳酯的說法中，正確的是_________

A．核磁共振氫譜中只有6個吸收峰 B．能發(fā)生取代、加成、氧化反應

C．1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應 D．分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成：

①A的結構簡式為__________；中間產(chǎn)品C中混有反應物A和B，檢驗C中含有A的試劑是______________________。

②由C制醋柳酯的反應類型為____________________；寫出C和足量NaOH溶液反應的化學方程式________。

③A的同分異構體很多，其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應顯紫色的同分異構體有__種，寫出一種的結構簡式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

陰離子

Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、④、⑤中均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某有機物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該氣體能用于搶救危重病人。實驗測得該有機物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況）？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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