【題目】回答下列問(wèn)題:

（1）等質(zhì)量的和，物質(zhì)的量之比為______，在相同條件下的體積之比為_______，原子數(shù)之比為________.

（2）同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)量比為_________。

【答案】2：1 2：1 4：3 11：8

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n===計(jì)算；

（2）根據(jù)n=計(jì)算。

（1）令O2和SO2的質(zhì)量都為1g，O2的物質(zhì)的量為=mol，SO2的物質(zhì)的量為=mol，所以相同質(zhì)量的O2和SO2的物質(zhì)的量之比為：mol：mol =2：1；在相同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的和體積之比為2：1；原子數(shù)之比為：mol×2×：mol×3× =4：3；

（2）同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=可知同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為32：44=8：11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時(shí)，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí)，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說(shuō)法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置（�。┲�X極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

鑒別乙醇和二甲醚

分別取少量樣品用元素分析儀進(jìn)行測(cè)定

B

用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液

用待裝液體分別潤(rùn)洗酸式和堿式滴定管再進(jìn)行操作

C

確定某無(wú)色溶液中含有離子

取少量待測(cè)液加溶液，再加入稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解

D

鑒別、和溶液

分別滴加氨水至過(guò)量，觀察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

（1）此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑

（2）量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

（3）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

（4）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請(qǐng)你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（3）當(dāng)甲池中消耗O20.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學(xué)名稱為____________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進(jìn)口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________。

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