【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣14 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣
【答案】C
【解析】解:由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣14 mol/L的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,A.堿性溶液中存在大量氫氧根離子,NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.MnO 、K+、SO 、Na+之間不反應(yīng),且都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.酸性溶液中存在大量氫離子,在酸性條件下Fe2+、NO 之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣14 mol/L,該溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.若為堿性溶液,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨;
B.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
C.MnO 、K+、SO 、Na+離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng);
D.酸性溶液中,F(xiàn)e2+、NO 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 將鈉投入到CuCl2溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B. Na與水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C. 鋁和NaOH溶液的反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D. 鐵屑與硫酸的反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有一反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是( 。
A. x=4
B. 1mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol
C. Fe2+和S2O32-都是還原劑
D. 每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)要計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”),求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為( )
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2 )
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體粒子的直徑,最接近于下列哪一個(gè)數(shù)值
A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,水只做氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是________,當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
① 用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;
② 取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
③ 另取部分溶液,加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;
④ 取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可知該溶液中肯定含有的離子是______________;肯定沒有的離子是________________;還不能確定是否含有的離子是________________。
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