【題目】下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是

A. 化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基

B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成化合物丙

C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應

D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)官能團的結構判斷；B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應可生成-COONa；C．-OH鄰位C原子上有H原子，可發(fā)生消去反應生成C=C；D．化合物丙中不含酚羥基。

A．根據(jù)圖示可知，化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基，選項A正確；B．乙與氫氧化鈉水溶液反應生成的是羧酸鹽和乙醇，無法達到化合物丙，選項B錯誤；C．化合物乙中，與羥基相鄰的右側C原子上含有H原子，能夠發(fā)生消去反應，選項C錯誤；D．化合物丙分子中含有的是醇羥基，不能發(fā)生顯色反應，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)氧化還原反應2H2+O2===2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是___________。

（2）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是_____。

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

（3）根據(jù)氫氧燃料電池電解質溶液的不同，填寫下表：

電解質溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負極反應

______________

正極反應

___________

溶液的pH變化

_____________

（4）若把H2改為CH4，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能與醋酸發(fā)生反應的是

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質的熔點:Y>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷原子核外3p亞層中的電子，不相同的是

A. 電子云伸展方向B. 電子云形狀

C. 能量D. 自旋方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）該反應化學平衡常數(shù) K 的表達式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內混合物的質量不變

b．容器內氣體的壓強不變

c．反應消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應物，10 min 后達到平衡，測得平衡時氣體的物質的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強下 NO 的轉化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2> P1)下 NO 的轉化率隨反應時間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構型為______；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關系是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

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