下列反應中水作還原劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
B、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
D、2F2+2H2O=4HF+O2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：若水作還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應中，S、Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確反應中元素的化合價變化及還原劑的判斷即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有關說法正確的是（　　）
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�
A、天然藥物無毒副作用，所以，多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、
 
、洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
 b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
 c．應用余熱蒸干溶液
 d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是
 

 a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，寫出反應的化學方程式：
 
；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是
 

（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
 

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 a：b≈
 
（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；（填化學式）
（2）當有1mol I2生成時，有
 
 mol還原劑被氧化；（保留小數(shù)點后一位）
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、此反應可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
B、此反應是氧化還原反應，N2O4是氧化劑
C、每生成1mol N2，該反應轉移電子8mol
D、此反應中R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3-→N2+H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、當x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol
C、當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mol
D、反應通式配平表示為：6NOx+4xNH3═（3+2x）N2+6xH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無關的是（　�。�
①CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
②稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
④熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅．
A、①③④B、②③
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知部分被氧化的鎂條1.6g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是（　　）
A、0.24gB、0.64g
C、0.4gD、1.2g

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