精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe（OH）3膠粒
B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol/L
C．154g CCl4 在標準狀況下的體積是22.4L
D．在標準狀況時，20ml NH3與60ml O2所含分子個數比為1：3

分析 A．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體；
B．溶液體積不是1L；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D．同條件下，氣體體積之比等于其分子數目之比．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的粒子集合體，將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含Fe（OH）3膠體粒子小于NA個，故A錯誤；
B．將80g NaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質的量濃度小于2 mol/L，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數目之比，故標準狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比=20mL：30mL=1：3，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律、溶液濃度和體積換算物質的量，題目難度不大，注意氣體摩爾體積適用對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH-離子濃度之比為（　�。�
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體
⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是④⑧．
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑤⑧．
Ⅱ．標準狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數字代號，下同）②＞①＞③，按氫原子數由少到多排列的順序是②＜③＜①，密度由大到小排列的順序是②＞③＞①．
Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）在溶液中RO3-能與Na2SO3發(fā)生氧化還原，已知0.02molRO3-恰好將0.06molNa2SO3氧化，則反應中R被還原到-1價；
（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，如有1molKClO3發(fā)生反應，則轉移的電子為5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關于${\;}_{39}^{59}Y$的說法不正確的是（　　）
A．屬于金屬元素
B．質子數與中子數之差為50
C．原子的核外電子數是39
D．${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
實驗原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗內容及記錄

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05 mol/L KMnO4溶液
43.02.02.03.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短．
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-；總方程式為2K2MnO4+2H2O═2KMnO4+2KOH+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．   和      互為同分異構體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和         是同一種物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA
B．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA
C．標準狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2NA
D．1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案