某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是       (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④
A
因?yàn)镠2A完全電離成HA－，所以HA－不能水解，A錯(cuò)誤。由物料守恒可知溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，則B正確。由質(zhì)子守恒可知溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正確。①、②中c(HA－)<0.01 mol·L－1，但①中H＋的存在抑制HA－的電離，故c(HA－)：①>②、③中酸的存在抑制HA－的電離，c(HA－)略小于0.02 mol·L－1；④中兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2－水解生成的HA－是極少的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽(yáng)離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是     。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不變
D溶液中減小
（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則
B．若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，     （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
(3)對(duì)乙廠廢水進(jìn)行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
元素符號(hào))。
(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過(guò)濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A．pH=0的無(wú)色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說(shuō)法不正確的是
A．由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NO2－
B．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子
C．不能確定是否一定含有NO3－
D．由④即可確定一定不存在SO42－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．在飽和氯水中 Cl-、、Na+、可以大量共存
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I―
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2O= +2I―+2H＋

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