Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=

  KW

   的溶液一定呈中性
• B、將水加熱，K_W增大，pH不變，仍呈中性
• C、向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c（H⁺） 增大，平衡逆向移動，K_W減小
• D、向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H⁺） 將減小

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
B、水的電離為吸熱反應，加熱促進電離；
C、Kw只與溫度有關；
D、酸電離出來的氫離子能抑制水電離．

解答： 解：A、Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

KW

，說明c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液一定呈中性，故A正確；
B、水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，K_W增大，c（H⁺）增大，則pH減小，但仍呈中性，故B錯誤；
C、Kw只與溫度有關，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c（H⁺） 增大，平衡逆向移動，K_W不變，故C錯誤；
D、酸電離出來的氫離子能抑制水電離，向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產生的c（H⁺） 將增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了水的電離、Kw的影響因素、溶液酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意Kw為常數只與溫度有關．