【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()

A. 若此時(shí) HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時(shí) HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L

【答案】C

【解析】

A. 濃度為 0.1mol/LHY溶液, 若此時(shí)pH=3,則說(shuō)明HY不完全電離,即HY 是弱酸,故A正確;

B. 濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH0.01mol,則酸堿恰好完全中和,故B正確;

C. 若分別加入 0.01molNaOH固體,則酸堿恰好完全中和,由于酸的強(qiáng)弱未知,可能生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽,則所得溶液的 pH 7,故C錯(cuò)誤;

D. 濃度為 0.1mol/LHX溶液, 若此時(shí)pH=1,說(shuō)明HX為強(qiáng)酸,則由水電離出的c(H+) =mol/L=1×10-13 mol/L,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+Cl,CO32SO42等離子,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

a.PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變成堿性,整個(gè)滴加過(guò)程中,溶液均無(wú)沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

1)根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有____________;肯定不存在的離子有____________;可能存在的離子有____________。

2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式:

氧化鎂溶于鹽酸____________

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始,黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是(

A. 每生成,有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑,只作氧化劑

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 若有參加反應(yīng),則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要含FeO,雜質(zhì)為等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

1FeOOHFe元素的化合價(jià)為____。

2)“酸溶”時(shí),所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%,密度,該硫酸物質(zhì)的量濃度是___反應(yīng)的離子方程式為____

3)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式);還原的離子方程式為_____

4)“氧化”中,需檢驗(yàn)溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____。

5)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___(填化學(xué)式);洗滌固體的操作是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(

A. NaCl形成離子鍵的過(guò)程:

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式:

C. 中子數(shù)為20的氯原子:

D. 乙烯的分子式:CH2=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)電解原理具有廣泛應(yīng)用,如圖為在鐵上鍍銅的簡(jiǎn)易裝置示意圖,則X極材料為___, 電極反應(yīng)式為___;電解質(zhì)溶液為___。

(2)燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極,如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO,該電池正極的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是(

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后,再滴加溶液,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蒸試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),該溶液中一定無(wú)

D. 向溶液中逐漸通入氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入氣體,白色膠狀沉淀不溶解,該溶液中不一定含有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L1Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:

(1)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。

(2)若要實(shí)施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有 _______ ,______。

(3)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項(xiàng)字母)。

a.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

b.轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時(shí)未干燥

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線

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