Question

某次發(fā)射火箭，用氣態(tài)N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態(tài)H₂O．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol

．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需要的熱化學(xué)方程式，注意標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變．

解答：解：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
由蓋斯定律②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.2KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．