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【題目】不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）

A. 與H2化合時X單質比Y單質容易

B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X單質可以把Y從其氫化物中置換出來

【答案】C

【解析】本題考查運用元素的性質判斷電負性的大小，非金屬性越強，電負性越大。X的電負性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強。A、B、D均能說明X的非金屬性比Y強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．

（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均己略去，則下列有關說法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性

B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應

C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工業(yè)上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道發(fā)現(xiàn)了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數(shù)為280，則該原子核內中子數(shù)為

A. 162 B. 163 C. 164 D. 165

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）估計下列各變化過程是熵增、熵減還是熵變很小。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ______________________

②水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ______________________

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________________

（2）可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學方程式為

A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

C．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A. NaCl溶液B. SO3C. NaOHD. Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多

D.共價化合物在液態(tài)時不能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )

A. 提高反應物的平衡轉化率 B. 同等程度改變正逆反應的速率

C. 增大正反應速率，減小逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成

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