Question

（13分）納米氧化亞銅(Cu₂O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO₃)₂稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：
4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O
⑴電化學(xué)法制備Cu₂O時(shí)，銅棒做     極，陰極生成Cu₂O的電極反應(yīng)式為                 。
⑵濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu₂O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是                                   。
⑶濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，計(jì)算產(chǎn)品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

⑴陽極（2分）   2Cu²⁺ + 2e^－+ H₂O ="=" Cu₂O+2H⁺ （2分）
⑵丁達(dá)爾效應(yīng)（或詳細(xì)敘述操作）（2分）
⑶（3）根據(jù)質(zhì)量可知n(Cu₂O) · 144mol·L^—1 + n(Cu) · 64mol·L^—1 ="1.76" g。根據(jù)電子得失守恒可知n(Cu₂O) · 2 + n(Cu) · 2 =" 0.224/22.4" mol ×3。解得n(Cu₂O)=" 0.01" mol、n(Cu)="0.005" mol。所以氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Cu₂O) = 。

（1）要生成氧化亞銅，則銅必須失去電子，因此銅作陽極。陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極電極反應(yīng)式為2Cu²⁺ + 2e^－+ H₂O ="=" Cu₂O+2H⁺。
（2）氧化亞銅的直徑是納米級(jí)，所以屬于膠體，因此通過丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)即可。
（3）根據(jù)質(zhì)量可知n(Cu₂O) · 144mol·L^—1 + n(Cu) · 64mol·L^—1 ="1.76" g。根據(jù)電子得失守恒可知n(Cu₂O) · 2 + n(Cu) · 2 =" 0.224/22.4" mol ×3。解得n(Cu₂O)=" 0.01" mol、n(Cu)="0.005" mol。所以氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Cu₂O) = 。