【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 中和反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．化合反應(yīng)多數(shù)是放熱反應(yīng)，但也有部分是吸熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．復(fù)分解反應(yīng)可能屬于放熱反應(yīng)也可能屬于吸熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如圖所示，反應(yīng)開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

C. 電池工作時，CO32﹣向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應(yīng)的△H=____。

② 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是________。

③ 在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達到平衡時，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為______mol（不考慮副反應(yīng)）。

（2）還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時增大的是______（填字母）。

A．增大壓強 B．降低溫度 C．充入一定量氮氣 D．增加Fe2O3(s)用量

E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑

②若在1000℃下進行反應(yīng)1(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點是_________。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

③________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。

某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。

查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。

（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。

（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：

A→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ，作用是： 。

（4）裝置C中酒精燈的作用是： 。

（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：

稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1．04

25．03

2

1．98

25．99

3

3．20

25．24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：

、

。

②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與技術(shù)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)，都能得到含氯消毒劑

B. 煤粉碎后更易燃燒，是因為粉碎增強了煤的還原性

C. 雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)水解成了氨基酸

D. 雙氧水具有強氧化性,可用于蔗糖脫色

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