【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。右表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K+ ,其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗),回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量/g | 摩爾質(zhì)量/(g·mol-1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是_____________(填寫名稱)。
(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為________________ mol·L-1。(只要求寫表達(dá)式,不用化簡,不需計算)。
(3)下圖所示的儀器中,在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母),還缺少的玻璃儀器有_______________(填儀器名稱)。
(4)市面上,有一種營養(yǎng)液可用于無土栽培,該營養(yǎng)液中有KCl和K2SO4,其中K+的濃度為0.5mol/L,Cl-的濃度為0.1mol/L,則100mL該營養(yǎng)液中n(SO42-)=_______ mol。
(5)欲檢驗“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子,步驟是:取少量鮮花保鮮劑于試管中,滴加足量的鹽酸后,再滴加___________溶液,看到______________,證明有硫酸根離子。
【答案】蔗糖1/174+1/316ac玻璃棒、燒杯0.02BaCl2 有白色沉淀生成
【解析】
(1)物質(zhì)的量濃度c=n/V,n=m/M,c(蔗糖)=25 /171mol/L,c(硫酸鉀)=1/348mol/L,c(阿司匹林)=7/360 mol/L,c(高錳酸鉀)=1/316mol/L,所以“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖;(2)c(K+)=2 c(硫酸鉀)+ c(高錳酸鉀)=)1/174+1/316) mol/L;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器包括:托盤天平,量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要使用燒瓶和分液漏斗;(4)根據(jù)電荷守恒c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),c(SO42-)=0.2 mol/L,n(SO42-)=0.2 mol/L×(100mL/1000)=0.02mol;(5)硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式為:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D.鋅錳干電池中,鋅電極為正極
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【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_______________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入____,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,_______________ | ________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】某學(xué)生在如下圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯,請根據(jù)下列實驗步驟完成有關(guān)問題:
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入 10 mL 苯和 5 mL 液溴,使之混合均勻,此時觀察到溴溶于苯,不反應(yīng),溶液呈深棕紅色。
(2)第二步,打開分液漏斗活塞,將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻 璃管甲中的鐵絲上,觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng),玻璃管甲和導(dǎo)管 C 中有橙紅 色 蒸 氣 。 從 上 述 兩 步 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 差 異 , 可 得 出 的 結(jié) 論 是____________。
(3)第三步,幾分鐘后,打開膠皮管夾 A 和 B,使反應(yīng)混合液流入 U 形管中,打開管夾 B 的原因是____________;然后通過分液漏斗向 U 形管中加入適量的NaOH 溶液,目的是(用化學(xué)方程式表示)__________。
第四步,關(guān)閉膠皮管 A 和 B,連同 A 和 B 一起取下 U 形管,用力振蕩并靜置后,觀察到無色的 溴苯,它在 U 形管中液體的__________填“上”或“下”)層。
(4)要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng),請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題:
小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)。 錐形瓶內(nèi)的液體是____________(填名稱)。反應(yīng)后,向錐形瓶內(nèi)滴加試劑____________(填名稱)溶液,作用是____________。
(5)寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解,通電一定時間后,某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化),此時溶液中氫離子濃度約為
A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L
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【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下
(1)操作I、II中,不會用到的裝置是________(填序號)。
(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________
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【題目】下列敘述和判斷正確的是
A. H3O+離子的空間構(gòu)型是平面三角形
B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化,離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化,其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2-sp2軌道形成一個σ鍵和p-p軌道形成一個π鍵構(gòu)成的
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【題目】下列說法正確的是( )
A.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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【題目】CO2和H2的混和氣體加熱到1023K時,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H2O(g),在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(平衡常數(shù)K=1),則原混合氣體中CO2和H2的分子數(shù)之比是( )
A. 9:1 B. 1:5 C. 1:10 D. 1:1
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