Question

在化學反應中，只有能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖1然后回答問題．
（1）圖中所示反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=

 

（用E₁、
E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中（Ⅱ）虛線與實線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

 

．
（3）進一步研究表明，化學反應的焓變（△H）等于反應物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-S	S-S	S=O	H-O
鍵能/KJ?mol-1	364	266	522	464

已知反應：2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（g）△H=-QkJ?mol^-1，反應產物中的S實際分子式為S₈，實際分子是一個八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，結合影響所以速率的元素分析判斷；
（3）根據(jù)2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應產物中的S實為S₈，將方程變形為：2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

8

S₈．

解答： 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ?mol^-1，
故答案為：放熱；（E₂-E₁）kJ?mol^-1；
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，
故答案為：II中使用了催化劑；
（3）2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，反應產物中的S實為S₈，將方程變形為：2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

8

S₈（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1，2 mol H₂S中有4 mol H-S鍵，1 mol SO₂中有2 mol S=O鍵，3 mol S中有

3

8

mol S₈，即3mol S-S鍵，2 mol H₂O中有4 mol H-O鍵，根據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=（4×364+2×522-3×266-4×464 ）kJ/mol=-154 kJ/mol，
故答案為：154．

點評：本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應熱和鍵能的關系△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題關鍵，題目難度中等．