在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液。當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質的量濃度為l mol/L

B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C．在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3－

B．由水電離產生的c(H+)：①=②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是

①C與O2 ②Na與O2 ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水 ⑤CO2與NaOH溶液 ⑥Cu與硝酸 ⑦AgNO3溶液與氨水

A．除③外 B．除③④外 C．除③④⑦外 D．除⑥⑦外

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列三個圖象：下列反應中符合下述全部圖象的反應是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）寫出鎂在CO2中燃燒的化學方程式為_________ _ ____。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是__________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為 ____________________。

圖1 圖2 圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NH3在工業(yè)生產上有重要的應用

（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式

（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式 ；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】

E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2－為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：

（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是 。

（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為 （用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為 ，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為 。

（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為(若有配位鍵，請用“→”表示) 。E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因 。

（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方TQ晶體結構如下圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm-3。如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為 cm。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放 ；

（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛放 ；

（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的 _____端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從 端通入。若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，氣體從 _______端通入。

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