【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. 淀粉和纖維素都是純凈物

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀

D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質

【答案】C

【解析】

A. 淀粉和纖維素的分子通式都是(C6H10O5)n，但由于n值不同，使得他們都是混合物，故A錯誤；

B. 含有不飽和烴的油脂能與溴發(fā)生加成反應，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C. 蔗糖和淀粉中均不含有醛基，因此都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀，故C正確；

D. 羊毛的主要成分都是蛋白質，棉花的主要成分是纖維素，故D錯誤；

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B,B能與純堿反應。已知：

則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，則：

(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；

(2)同溫同質量的G1和G2的分子數(shù)比為____________(用m1、m2表示)；

(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示)；

(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說法中錯誤的是（ ）

A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示有關生物大分子的簡要概念圖，下列敘述正確的是（　　）

A. 若B為葡萄糖，則C在動物細胞中可能為乳糖

B. 若C為RNA，則B為核糖核苷酸，A為C、H、O、N

C. 若C具有信息傳遞、運輸、催化等功能，則B可能為氨基酸

D. 若B為核糖核苷酸，則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述不正確的是　(　 　)

A. 玉米種子細胞中，物質A和E分別代表葡萄糖和纖維素

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 在人體細胞中物質C約有20種

D. 不同的H在結構上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。

（1）結合上圖判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。

A. 固氮過程中，N2只做氧化劑

B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與

C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物

（2）硝化過程中，NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。

（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

（4）利用下表數(shù)據(jù)進行估算，寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式：_______。

共價鍵

N≡N

H—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需能量（kJ）

946

436

391

（5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。

①圖2中，a電極上通入的X為_______。

②圖3中，d電極上的電極反應式為_______。

③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質的量之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問題：

（1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________

A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C .定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

E． NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長

（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標準狀況下的體積為______mL。

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