隨著人們生活質量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
C、回收其中石墨電極
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：電化學專題
分析：根據(jù)廢電池進行集中處理的原因：即對環(huán)境的污染問題考慮本題．
解答： 解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的．
故選D．
點評：本題考查了電池對環(huán)境的污染原因、防治方法和原因，題目難度不大，側重于化學與環(huán)境保護的聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的電子式
 
．
（2）該反應的熱化學方程式為
 
．1mol肼完全反應轉移電子數(shù)
 
．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于周期表前四周期且原子序數(shù)依次增大．①A元素的一種核素中子數(shù)是質子數(shù)的2倍；②基態(tài)B原子核外有兩個未成對電子；③大氣中C的游離態(tài)含量最高；④D原子基態(tài)核外電子運動狀態(tài)共8種；⑤E、F原子序數(shù)相差3，基態(tài)E原子中有4個未成對屯子且全在同一能級內．
回答下列問題：
（1）陽離子E2+的M層電子排布式
 
，A、B、D三種原子半徑由大到小的排列次序
 
．（用實際的元素符號）
（2）B、C與A可形成多種分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等．
①下列有關C2A4分子的分析說法正確的是
 
．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4個σ鍵和一個π鍵
c．其中c原子為sp3雜化         d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵
e．易溶于水且沸點高于B2A4      f．因其強氧化性用于火箭燃料
②甲：從結構的角度簡要分析：BA4、CA3分子中共價鍵的鍵角：
 
．
乙：最高價氧化物對應水化物的酸性C
 
B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）B的一種單質晶體結構如圖甲，E單質的一種的晶體結構如圖乙．則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆枳存在時，其單質的密度之比為
 
，理由為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質中的共價鍵所吸收的能量，即該共價鍵的鍵能（kJ/mol）：
共價鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放出熱量最多的是
 
（填化學式）．
（3）寫出H2和Cl2反應的熱化學方程式：
 
．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），當反應達到平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量
 
18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．c（H2）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如表，其中R原子中最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
X Y
Z M R
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞M
C、Z單質是一種常用的半導體材料
D、Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、6.4g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、Na2O2與足量H2O反應生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是（　�。�
A、使用A裝置量氣前，其右管中應充滿相應的液體
B、量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體
C、A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內液面與集氣管內液面相平
D、A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某烷烴R的相對分子質量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰．則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷
B、合成葉蟬散的反應屬于加成反應
C、有機物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四種
D、等質量的乳酸（C3H6O3）和葡萄糖分別完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等

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