S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進(jìn)行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度

濃度

a容器

400℃

b容器

425℃

c容器

450℃

d容器

475℃

e容器

500℃

c(O2)

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

c(SO3)

0.4

0.8

1.4

1.0

0.6

（1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；

（2）計算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達(dá)到平衡的容器是_____________（填容器編號）；

（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化

曲線。

（1）e（1分）

（2）0.040mol/L??min  （1分）

（3）（1分）  d e（2分）

（4）放熱（1分）（圖2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

   尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲    等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲   。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

   尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲    等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲   。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮氣氛圍中用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1mol/L時撤去冰浴，逐步升溫到95℃,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_____________________。

⑵簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2過程中，需要測定Ti（Ⅳ）的含量。測定時首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點到來時，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。[來

⑵原鈦液的物質(zhì)的量濃度為                         。

⑶若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（Ⅳ）的含量測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案