Question

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示） ＞ 。

（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。

 

Answer 1

（1）HCl H2S （2）離子

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）AlCl3 共價

【解析】因為X元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負(fù)價為a-8，根據(jù)a=3|a-8|可得a=6，W的最高價氧化物可表示為WO3，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/（x+48） ×100%=40%，可得x=32，所以W為S。

（1）Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H2S，穩(wěn)定性HCl>H2S。

（2）Na在空氣中加熱生成的是Na2O2，屬離子化合物。

（3）X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）S的低價氧化物為SO2，與Cl2反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）Al與Cl形成的化合物為AlCl3，因為AlCl3在固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，說明AlCl3中存在共價鍵。